又称离子灵验半径，是经过实践测定的。寻常觉得的离子半径是：离子晶体中相邻的两个正负离子的核间距是正负离子的半径之和。若核间距为d，则d=r+＋r-（r+，r-离别代表正负离子的半径)。已知一个离子的半径和核间距，就能够求出另一离子的半径。原子得到电子构成的阳离子的半径比其原子半径小，如Na原子半径为1.×10-10米，而Na+离子半径为0.95×10-10米。原子获得电子构成的阴离子的半径比其原子半径大，如Cl原子半径为0.99×10-10米，而Cl-离子的半径为1.81×10-10米。
1.由于电子的摇动性,离子不成能有真切的界面，因而很难肯定它的真实半径。又因离子具备(或好像具备)球对称电子云，时常把阳、阴离子不等径圆球相切时的核间距做为两个离子的离子半径的和。因而,离子半径指离子在晶体中的“来往”半径。2.离子并非钢性圆球。为了使阳、阴离子在晶体中各跟尽大概多的异号离子来往，进而使体制的能量尽大概低，阳、阴离子必需在不同晶体中采纳不同的密聚集方法。统一种离子在不同晶型中呈现的“来往”半径也有不同。寻常所说的离子半径，因而NaCl型离子晶体为准则的数值。3.阳离子是由原子得到电子而构成的，它的半径总比响应原子半径小(rNa+=95pm,rNa=l57pm)。阴离子半径因最外层电子数增进，它比响应的原子半径大(如rCl-=pm,rCl=99pm)。寻常来讲,阳离子半径较小，阴离子半径较大。
4.周期表中各元素的离子半径变动规律有：(1)统一周期中阳离子半径随价数增进而减小,而阴离子半径随价数消沉略有减小。(2)同宗元素的离子半径从上到下慢慢增大。(3)周期表中左上方和右下方对角线上元素的响应价态离子(如Na+、Ca2+
和Y3+;Ti4+、Nb5+和W6+;Li+和Mg2+等)的离子半径对比热诚。
(4)同种元素阳离子的价态越高,半径越小(rFe2+=76pm,rFe3+=64pm)
(5)同价镧系元素的离子半径随原子序数的增进而减小。因而,镧系后的元素跟前一周期的同宗元素(如锆和铪、铌和钽、钼和钨)离子半径大概相等。这跟规律(2)所述有所不同
离子半径是响应离子巨细的一个物理量。离子可好像视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和即是离子键键长这一旨趣为原形，从大批X射线晶体组织剖析实测键长值中推引出离子半径。离子半径的巨细首要取决于离子所带电荷和离子自身的电子散布，但还要受离子化合物组织型式(如配位数等)的影响，离子半径寻常以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增进3%;配位数为4时，半径值下落约5%。负离子半径寻常较大，约为1.3~2.5埃;正离子半径较小，约为0.1~1.7埃。依照正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐述离子化合物本能和组织型式的两项要害成分。
比方:Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径离别是99、、、、pm;O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径离别为、、pm等。
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